中考常考的化学方程式汇总，初中生可收藏！

一、氧气的性质:
(1)单质与氧的反应:(化合反应)1 。镁在空气体中燃烧:2MgO2被2Mg+O2点燃。铁在氧气中燃烧:Fe3O43被3Fe+2O2点燃。铜在空气体中加热:2Cu+O2被2CuO4加热。铝在/[中燃烧加热:4Al+3O2点燃2Al2O35 。在氢气空气体中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6 。红磷在空气体中点燃(实验研究空气体成分):4P+5O2点燃2P2O57 。硫磺粉在/[
(2)化合物与氧的反应:10 。一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211 。甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12 。酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 。
(3)氧气来源:13 。波义耳研究空气体成分实验2HgO加热Hg+ O2 ↑14..加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室1的制氧原理)15 。二氧化锰催化过氧化氢分解反应:H2O 2·MnO 22 H2O+O2 ↑( 2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电作用下分解(水的成分实验研究):2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17..生石灰溶于水:Cao+H2O = = Ca (OH) 218 。二氧化碳溶于水:H2O+CO2=== H2CO3 。
三、质量守恒定律:
19.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO20..铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu21..氢还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O22 。镁还原氧化铜:镁+氧化铜加热铜+氧化镁。
四。碳和碳氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO224..木炭还原氧化铜:高温下C+2CuO 2Cu+CO2↑25..焦炭在高温下还原氧化铁:3C+2 fe2o 3 4Fe+3 CO2 ↑( 2)煤炉中的三个反应:(几个化合反应)26 。煤炉底层:C+O2点燃Co222 。
(3)二氧化碳的制备和性质:29 。大理石与稀盐酸(实验室制造的二氧化碳)反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑30..碳酸不稳定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑31..二氧化碳溶于水:H2O+CO2=== H2CO332..高温碳):高温时的CaCO3 CaO+CO2↑33..石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:34 。一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu+CO235..一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2 。其他反应:36 。碳酸钠与稀盐酸的反应(灭火器原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑
动词（verb的缩写）燃料及其利用:
37.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O38..酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39..氢气在空气体中燃烧:2h2o点燃2H2O 。
不及物动词金属
(1)金属与氧反应:40 。镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO41..铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O442 。铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO43 。铝在/[/k0中加热
(2)简单金属+酸盐+氢(取代反应)44 。锌和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑45 。铁和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑46 。镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑47 。铝和Al2(SO4)3 +3H2↑48 。锌和稀盐酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑49 。铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑50 。镁和稀盐酸Mg+2HCl = = MgCl2+H2 ↑ 51 。铝和稀盐酸2Al
(3)单质金属+盐(溶液)-新金属+新盐52 。铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu53 。锌与硫酸铜溶液的反应:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu54 。铜与硝酸汞溶液的反应:Cu+Hg (NO3) 。
(4)冶炼金属铁的原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七。酸、碱和盐
1.酸的化学性质
(1)酸+金属盐+氢(见上文)
(2)酸+金属氧化物-盐+水
56.Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O57 。Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2 (SO4) 3+3H2O58 。CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O59 。氧化铜和稀硫酸
(3)酸+碱盐+水(中和反应)60 。盐酸和烧碱的反应:HCl+NaOH = = = NaCl+H2O2 61 。盐酸与氢氧化钙的反应:2HCl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2H2O 62 。用氢氧化铝:3HCl+Al治疗胃酸过多
(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64 。大理石与稀盐酸的反应:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑65..碳酸钠与稀盐酸的反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 66 。碳酸氢钠与稀盐酸的反应:nahco NaCl+H2O+CO2↑67 。硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2.碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物——盐+水68 。暴露于空中等气体变质作用的苛性钠:2NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O2 69 。苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O2 70 。苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 = = = Na2SO4+H2O2 71 。把熟石灰放入/[/K0/ 2+CO2 = = = = CaCO3 ↓+H2O2 72 。熟石灰吸收二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = = = CaSO4 ↓+H2O
(2)碱+酸-盐+水(中和反应，方程式如上所示)
(3)碱+盐——另一种碱+另一种盐73 。氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
3.盐的化学性质
(1)盐(溶液)+单质金属-另一种金属+另一种盐74 。铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75 。碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:nahco3+HCl = = NaCl+H2O+CO2 ↑ 。
(3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76 。氢氧化钙和碳酸钠:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
(4)盐+盐——两种新盐77 。氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO378..硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl
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