电离能大小与什么有关，元素的第一电离能的周期性变化图

电离能大小与什么有关
电离能大小与元素的有效核电荷数，原子半径，原子的电子层结构有关。有效核电荷数越大，电离能越大。原子半径越大，电离能越小。原子的电子层越多，电离能越小。同一周期主族元素从左到右电离能增大，稀有气体元素电离能最大。同一周期副族元素从左至右，电离能增加不如主族元素明显，只是略有增加。同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同一副族电离能变化不规则。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当最外电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。
元素的第一电离能的周期性变化图指该原子最外层的第一个电子离开原子所需要吸收的能量，第一电离能越高，表示该元素越难失去第一个电子，有得到电子的能力，越低，则表示越容易失去电子，有给予电子的能力，可作为衡量元素的金属姓与非金属性的参考数据。
电离能大小比较规律特例原子半径变小电离能变大，这是正确的。
不过同一周期元素的原子半径几乎相同。s、p、d、f不是亚壳层，
只是不同电子数时的不同组合结构，因此电离能大小除与原子半
径有关还与电子轨道的空间结构有关。
元素电离能、离子的电离能能都是可以准确计算的，甚至原子、离
子的半径等也是可以准确计算的，具体可到下面的网点看看：
元素电离能大小怎么判断

文章插图
电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱，非金属性越强;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
判断电离能大小可以用下列方法：
1·看离子带电荷数，带电荷多的电离能大。
2·看离子半径，离子半径小的，电离能大。
怎么判断第一电离能的大小第一电离能大小和金属性非金属性相关，非金属性强的第一电离能越大，金属性强的第一电离能越小，但是同周期稀有气体最大，第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。
建议看《无机化学》，哪本都有这个详细介绍
碳元素的第一电离能和第二电离能比氮小氮第三电离能比氮高原因是什么首先，在元素周期表中，第一电离能从左向右依次递增，从上到下依次递减，那么，碳比氮低，磷也比氮低，那么这两者相似（其实这就是元素周期表的对角线规则，处在左上-右下对角线上的元素性质相似），而氮比碳高，碳比硅高，那么氮和硅就差很多了
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