高中化学知识点总结完整版，初中化学知识点总结

【高中化学知识点总结完整版，初中化学知识点总结】中考生物化学必背习题一、生物化学物质的俗名、又名及生物大分子式⑴钛、硅：C ⑵硫磺、汞：Hg (3)蜡、氢氧化钙：CaO (4)冰冻（液态二氧化碳）：CO2 (5)硫酸、重氮化：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)乙酸锶、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、氢氧化钙、烧碱：NaOH (10)钛白粉：Na2CO3 氢MnO固体、钛白粉固体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、Hf氢MnO：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜固体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解聚合四种氟化物的生物化学物质） (14)甲醇：CH3OH 剧毒、失明、死亡 (15)尼古丁、乙醇：C2H5OH (16)酯、乙酸（16.6℃冰酯）CH3COOH（CH3COO- 酯根阳离子）具备酸的Andelle (17)氨气：NH3 （碱性固体） (18)氢氧化钾、一水合氨：NH3·H2O（为常用的碱，具备碱的Andelle，是一种不含合金阳离子的碱） (19)亚乙酸钠：NaNO2 （工业用盐、剧毒）二、常用生物化学物质的色调的状态1、紫色液态：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银紫色（汞为银紫色液态）2、黑色液态：硅、Mandsaur、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色液态：Cu、Fe2O3 、HgO、碳酸钡▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、水溶液的色调：凡含Cu2+的水溶液呈红色；凡含Fe2+的水溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的水溶液呈棕黄色，其余水溶液通常不淡黄色。（高锰酸钾水溶液为紫红色）5、结晶(即不溶水的盐和碱）：①盐：紫色↓：CaCO3、BaCO3（溶酸） AgCl、BaSO4(也不溶稀HNO3) 等②碱：红色↓：Cu(OH)2 黄褐色↓：Fe(OH)3紫色↓：其余碱。6、（1）具备腐蚀性固体的固体：NH3、SO2、HCl（皆为淡黄色）（2）淡黄色无味的固体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲特别注意：具备腐蚀性气味的固体：硫酸、乙酸、酯。尼古丁为有特殊固体的固体。7、剧毒的，固体：CO 固体：CH3OH 液态：NaNO2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与乙酸锶混合配成天红色的粘稠状生物化学物质——乙酸铵)三、生物化学物质的水可溶性1、盐的水可溶性含有K+、Na+、NO3+、NH4+的生物化学物质都溶水；氯氧化物中多于AgCl不溶水，其它都溶水；含SO42－的氧化物多于BaSO4 不溶水，其它都溶水；含CO32－的生物化学物质多于K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶水，其它都不溶水2、碱的水可溶性溶水的碱有：硫化钠、氢氧化钾、氢氢氧化钙、氢MnO和氢氧化钾，其它碱不溶水。难可溶性碱中Fe(OH)3是黄褐色结晶，Cu(OH)2是红色结晶，其它难可溶性碱为紫色。（包括Fe（OH）2）特别注意：结晶物中AgCl和BaSO4 不溶稀乙酸，其它结晶物能溶酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3 、Ag2CO3 等3、大部分酸及碱性氟化物能溶水，（碱性氟化物＋水→酸）大部分碱性氟化物不溶水，能溶的有：五氧化二钒、氧化钾、氢氧化钙、MnO（碱性氟化物＋水→碱）四、生物化学之最1、岩石圈中浓度最少的碱合金是铝。2、岩石圈中浓度最少的非碱合金是氧。3、水蒸气中浓度最少的生物化学物质是氮气。4、天然存在最硬的生物化学物质是钛。5、最简单的有机物是甲烷。6、合金活动顺序表中活动性最强大的合金是钾。7、相对大分子产品质量最轻的氟化物是水。8、相同条件下密度最轻的固体是氮气。9、导电性最强大的合金是银。10、相对氢原子产品质量最轻的氢原子是氢。11、熔点最轻的合金是汞。12、人体中浓度最少的原素是氧。13、组成氧化物种类最少的原素是碳。14、日常生活中应用最广泛的合金是铁。15、最先利用天然气的是中国；16、中国最大煤炭基地在：山西省；17、最先运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得THF1化为铜” ]、宋朝应用）；18、最先发现电子的是英国的尖萼；19、最先得出水蒸气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。20、最简单的有机氧化物CH4。五、初中生物化学中的“三”1、形成生物化学物质的四种颗粒是:大分子、氢原子、阳离子。2、还原氧化铜常用的四种还原剂:氮气、一氧化碳、碳。3、氮气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、形成氢原子通常有四种颗粒：质子、中子、电子。5、黑色合金多于四种：铁、锰、铬。6、形成生物化学物质的原素可分成三类：即(1)碱合金、(2)非碱合金、(3)稀有固体原素。7，铁的氟化物有四种，其生物大分子式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4 。8、水溶液的特征有四个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、生物化学方程组有四个意义：(1)表示什么生物化学物质参加反应，结果聚合什么生物化学物质；(2)表示底物、底物各生物化学物质问的大分子或氢原子的颗粒数比；(3)表示各底物、底物之间的产品质量比。生物化学方程组有两个原则：以客观事实为依据；遵循产品质量守恒定律。10、生铁通常分成四种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分成四种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有四种：(1)赤铁矿(主要成分成Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3) 。13、炼钢的主要设备有四种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的四个反应条件是：点燃、加热、高温。15、不饱和水溶液变饱和水溶液有四种方法：降温、加溶质、恒温蒸发混合物；饱和水溶液变不饱和水溶液有两种方法：（1）升温、（2）加混合物；（特别注意：溶解度随温度而变小的生物化学物质如：氢氢氧化钙水溶液由饱和水溶液变不饱和水溶液：降温、加混合物；不饱和水溶液变饱和水溶液有四种方法：升温、加溶质、恒温蒸发混合物）。16、收集固体通常有四种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的四个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有四种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、液态生物化学物质的溶解度随温度变化的情况可分成三类：(1)大部分液态生物化学物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数生物化学物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数生物化学物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有四个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比水蒸气大。21、单质可分成三类：合金单质；非合金单质；稀有固体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的四种黑色氟化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氮气和碳单质有四个相似的生物化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡红色：(1)液态氧气是淡红色(2)硫在水蒸气中燃烧有微弱的淡红色火焰、（3）氮气在水蒸气中燃烧有淡红色火焰。26、与铜原素有关的四种红色：(1)硫酸铜固体；(2)氢氧化铜结晶；(3)硫酸铜水溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大固体污染物：SO2、CO、NO2 。29、尼古丁灯的火焰分成三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻固体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大生物化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32、工业三废：废水、废渣、废气。33、形成生物化学物质的四种粒子：大分子、氢原子、阳离子。34、可以直接加热的四种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、产品质量守恒解释的氢原子三不变：种类不改变、数目不增减、产品质量不变化36、与水蒸气混合点燃可能爆炸的四种固体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性固体和粉尘）。37、煤干馏（生物化学变化）的四种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。39、使用尼古丁灯的三禁止：对燃、往燃灯中加尼古丁、嘴吹灭。40、水溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。41、生物细胞中浓度最少的前四种原素：O、C、H。42、氢原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝氢原子序数。六、生物化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换阳离子2、常用原素的化合价：一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃尼古丁灯进行加热“收”收集固体 “离”导管移离水面“熄”熄灭尼古丁灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氮气，“二点”后点燃尼古丁灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭尼古丁灯，“四停”等到室温时再停止通氮气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氮气；氧气与氮气的体积比为1：2 。6、组成岩石圈的原素：养闺女（氧、硅、铝）7、氢原子最外层与阳离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：氢原子最外层失电子后形成阳阳离子，原素的化合价为正价；氢原子最外层得电子后形成阴阳离子，原素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、生物化学实验基本操作口诀：液态需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。固体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气* 。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、合金活动性顺序：合金活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写生物大分子式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。12、实验中的规律：①凡用液态加热制取固体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用液态与固体反应且不需加热制固体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管液态加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是聚合的固体难溶水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是聚合的固体密度比水蒸气大的，都可用向上排水蒸气法收集。凡是聚合的固体密度比水蒸气小的，都可用向下排水蒸气法收集。④凡是制固体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制固体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性固体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用剧毒固体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性固体还原合金氟化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）合金单质 + 酸 →盐 + 氮气： H前，非氧化性酸（2）合金单质 + 盐（水溶液）→另一种合金 + 另一种盐：前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。（3）合金氟化物＋木炭或氮气→合金＋二氧化碳或水复分解反应：双交换、价不变聚合固体、水、结晶盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应）①碱性氟化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、合金＋酸→盐＋H2↑中：①等产品质量合金跟足量酸反应，放出氮气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等产品质量的不同酸跟足量的合金反应，酸的相对大分子产品质量越小放出氮气越多。③等产品质量的同种酸跟足量的不同合金反应，放出的氮气一样多。④在合金＋酸→盐＋H2↑反应后，水溶液产品质量变重，合金变轻。合金＋盐水溶液→新合金＋新盐中：①合金的相对氢原子产品质量＞新合金的相对氢原子产品质量时，反应后水溶液的产品质量变重，合金变轻。②合金的相对氢原子产品质量＜新合金的相对氢原子产品质量时，反应后水溶液的产品质量变轻，合金变重。15、催化剂：一变二不变（改变生物化学物质的反应速率，它本身的生物化学性质和产品质量不变的生物化学物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧原素的生物化学物质是还原剂，失去氧原素的生物化学物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集固体的连接：短进长出用洗气瓶排水蒸气收集固体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它。

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